litceymos.ru 1

КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА №3 ПО ТЕМЕ «Изменения, происходящие с веществами»


Вариант №1


  1. Разделите явления на физические и химические:

а) плавление металла, б) ржавление железа, в) образование зелёного налёта на бронзовых изделиях, г) движение автомобиля, д) полёт самолёта.

(5 баллов)

  1. Расставьте коэффициенты в уравнениях химических реакций, укажите тип реакций:


А) Li + N2 → Li3N (1 балл)


Б) Al2O3 + Na→ Na2O + Al (1 балл)


В) SO2 + O2 → SO3 (1 балл)


Г) HCl + Cu(OH)2 → CuCl2 + H2O (1 балл)


3. Решить задачу.

Какой объём кислорода (н.у.) потребуется для полного сжигания 36г углерода (угля)?

( Ответ 67,2л) (6 баллов)


  1. Решить задачу.

Какая масса оксида кальция образуется при сжигании в кислороде 8г кальция?

( Ответ 11,2г) (7 баллов)


КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА №3 ПО ТЕМЕ «Изменения, происходящие с веществами»


Вариант №2


  1. Разделите явления на физические и химические:

а) плавление парафина, б)созревание плодов, в) сгорание бензина в автомобильном двигателе, г) движение велосипеда по шоссе, д) растворение сахара в чае.

(5 баллов)

  1. Расставьте коэффициенты в уравнениях химических реакций, укажите тип реакций:


А) Al + CuCl2→ Cu + AlCl3 (1 балл)


Б) HgO → Hg + O2 (1 балл)


В) Zn + HCl → ZnCl2 + H2 (1 балл)


Г) Al + O2 → Al2O3 (1 балл)


3. Решить задачу.

Сколько граммов лития необходимо сжечь в кислороде для получения 15 г оксида лития по


уравнению 4Li + O2 =2Li2O ) ( Ответ 7г) (6 баллов)


  1. Решить задачу.

Какая масса фосфора может вступить в реакцию с 5,6л кислорода по уравнению 4Р + 5О2 =2Р2О5 ( Ответ 6,2л) (7 баллов)

КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА №3 ПО ТЕМЕ «Изменения, происходящие с веществами»


Вариант №3


  1. Разделите явления на физические и химические:

а) изготовление фигур из стекла, б) закат Солнца, в) созревание яблок, г) выпекание

печенья, д) распространение плодов одуванчика.

(5 баллов)

2. Расставьте коэффициенты в уравнениях химических реакций, укажите тип реакций:


А) HNO3 + Al(OH)3 → Al(NO3)3 + H2O (1 балл)


Б) H2SiO3 → H2О + SiO2 (1 балл)


В) Zn + HCl → ZnCl2 + H2 (1 балл)


Г) Al + Cl2 → AlCl3 (1 балл)


3. Решить задачу.

Сколько граммов оксида серы образуется, если окисляется кислородом

воздуха 8г серы? (24г) (6 баллов)


  1. Решить задачу.

Сколько граммов кислорода вступит в реакцию, чтобы образовалось 224г оксида кальция?

(64г) (7 баллов)


КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА №3 ПО ТЕМЕ «Изменения, происходящие с веществами»


Вариант №4


  1. Разделите явления на физические и химические:

а) выпекание торта, б) постройка гнезда ласточкой, в) получение кислорода, г) изготовление салата из помидоров и огурцов, д) горение бытового газа.

(5 баллов)

  1. Расставьте коэффициенты в уравнениях химических реакций, укажите тип реакций:


А) Li + N2 → Li3N (1 балл)

Б) Al2O3 + Na→ Na2O + Al (1 балл)



В) SO2 + O2 → SO3 (1 балл)


Г) HCl + Cu(OH)2 → CuCl2 + H2O (1 балл)


3. Решить задачу.

Какой объём кислорода (н.у.) потребуется для полного сжигания 36г углерода (угля)?

( Ответ 67,2л) (6 баллов)


  1. Решить задачу.

Какая масса оксида кальция образуется при сжигании в кислороде 8г кальция?

( Ответ 11,2г) (7 баллов)


Контрольная работа № 4 «Свойства растворов электролитов»

1 вариант.


  1. Даны уравнения:

  1. FeO + 2H+ = H2O + Fe2+

  2. 2H+ + Cu(OH)2 = Cu2+ + 2H2O

  3. SiO32- + 2H+ = H2SiO3

  4. 2H+ + CO32- = CO2↑ + H2O

  5. Zn0 + 2H+ = Zn2+ + H20

А) Свойства какого класса электролитов описаны этими ионными уравнениями?

Б) Запишите молекулярные уравнения, соответствующие каждому из приведенных ионных уравнений. Для уравнения под номером 4 запишите два молекулярных уравнения.

  1. Даны переходы:

Ca → CaO → Ca(OH)2 → Ca(NO3)2 → CaCO3

А) Генетический ряд какого элемента описан цепочкой превращений?

Б) Запишите молекулярные уравнения переходов.

В) Рассмотрите 1-й переход в свете ОВР, а последний – в свете ТЭД.



  1. Напишите молекулярные и сокращенные ионно-молекулярные уравнения качественных реакций для сульфата железа (III).



Контрольная работа № 4 «Свойства растворов электролитов»

2 вариант.



  1. Даны уравнения:

  1. H2SiO3 + 2ОН- = 2H2O + SiO32-

  2. H+ + ОН- = H2O

  3. Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2

  4. SO2 + 2OH- = SO32- + H2O

  5. NH4+ + OH- = NH3↑ + H2O

А) Свойства какого класса электролитов описаны этими ионными уравнениями?

Б) Запишите молекулярные уравнения, соответствующие каждому из приведенных ионных уравнений. Для уравнения под номером 3 запишите два молекулярных уравнения.

  1. Даны переходы:

S → SO2 → H2SO3 → Na2SO3 → SO2

А) Генетический ряд какого элемента описан цепочкой превращений?

Б) Запишите молекулярные уравнения переходов.

В) Рассмотрите 1-й переход в свете ОВР, а последний – в свете ТЭД.



  1. Напишите молекулярные и сокращенные ионно-молекулярные уравнения качественных реакций для хлорида бария.



Итоговая контрольная работа №5 за 8 класс


Вариант №1


1. Напишите электронную и графическую формулу элемента № 17 и формулы его водородного соединения, высшего оксида и соединения с кальцием. Укажите тип связи в этих соединениях.


2. Как изменяются неметаллические свойства элементов в ряду:

Si P S Cl

- у какого элемента радиус атома наименьший?

- какой элемент имеет наименьшую электроотрицательность?


3. Даны вещества:

MgCl2 Fe(OH)3 Ca(OH)2 SO3 BaCO3 H2SO4 Al(OH)3 Zn(OH)2 HNO3 FeO SiO2 CaO


Выпишите формулы: а) амфотерных гидроксидов, б) основных оксидов, в) кислот. г) солей.


4. Осуществите превращения и определите тип каждой реакции:

AgCl MgCL2 Mg MgO MgSO4 Mg(OH)2


5. Какова масса и количество вещества оксида магния, который образуется при взаимодействии 2,4 г магния с кислородом?


Итоговая контрольная работа №5 за 8 класс


Вариант №2


1. Напишите электронную и графическую формулу элемента № 11 и формулы его высшего оксида и соединения с хлором. Укажите тип связи в этих соединениях.


2. Как изменяются неметаллические свойства элементов в ряду:

C N O F

- у какого элемента радиус атома наименьший?

- какой элемент имеет наименьшую электроотрицательность?


3. Даны вещества:

MgCl2 Fe(OH)3 Ca(OH)2 SO3 BaCO3 H2SO4 Al(OH)3 Zn(OH)2 HNO3 FeO SiO2 CaO

Выпишите формулы: а) амфотерных гидроксидов, б) основных оксидов, в) кислот. г) солей.


4. Осуществите превращения и определите тип каждой реакции:

AgCl FeCL2 Fe FeO FeSO4 Fe(OH)2

5. Какова масса и количество вещества диоксида углерода, который образуется при взаимодействии 24 г угля с кислородом?