litceymos.ru 1

Вопросы для подготовки к коллоквиуму

«Растворы неэлектролитов и электролитов»


  1. Перечислите основные способы выражения концентрации растворов.

  2. В чем разница между растворами неэлектролитов и электролитов?

  3. Как зависит понижение температуры кристаллизации и повышение температуры кипения растворов неэлектролитов от их концентрации?

  4. Какую формулу используют для вычисления молекулярной массы растворенного вещества методом криоскопии?

  5. Что такое изотонический коэффициент?

  6. Назовите количественные характеристики процесса диссоциации. На какие группы подразделяют электролиты в зависимости от значений константы диссоциации?

  7. Какую зависимость выражает закон разбавления Оствальда? Как, пользуясь этим законом, вычислить степень диссоциации при различных концентрациях электролита, если известна его константа диссоциации?

  8. Что такое водородный показатель?

  9. Вычислите рН растворов 0,05 М НCl, 0,05 М CH3COOH, 0,05 М NaOH, 0,05 М NH4OH.


Для сильных кислот рН = –lgcкис ; рН(НCl)= –lg5·10-2 = 1,3


Для слабых кислот рН=;рН(CH3COOH)=–0,5lg 1,8·10-5·5·10-2 = 3,02

Для сильных оснований рН = 14 + lg Cщёл.; рН(NaOH) =14 + lg 5·10-2 = 12.7

Для слабых оснований рН = 14 +; рН(NH4OH) = 14 + 0,5lg 1,8·10-5·5·10-2 = 10,8.


  1. Чему равна концентрация ионов Н+ в растворе КОН с концентрацией 0,01 моль/л?

рН = –lg Н+ = 14 + lgCщёл = 14 + lg1·10-2 = 12; [Н+] = 10-12.



11. Сформулируйте определение произведения растворимости. Напишите формулы для вычисления произведения растворимости по результатам растворимости для малорастворимых веществ различного состава.

12. Какие реакции называют гидролизом? Запишите формулы для определения рН гидролиза солей по катиону и аниону.

13. Как, пользуясь принципом Ле Шателье, можно ослабить гидролиз солей?


Константы диссоциации кислот при 298 К



Группа

в П.С.Э


Формула

Кдис.1-ой ступени

Кдис.посл.

1

2

3

4



III A

HBO2

H3BO3

H2B4O7

HAlO2

H3GaO3

HGaO2

HInO2

7,5∙10-10

5,8∙10-10

1,0∙10-4

6,0∙10-13

1,6∙10-7

3,8∙10-15

6,7∙10-14

-

1,6∙10-14

1,0∙10-9

-

2,2∙10-12

-

-

IV A

CH3COOH

H2CO3

HCOOH

H2C2O4

HCN

H2SiO3

H4SiO4

H2GeO3

H2SnO2

H2SnO3

H2PbO2


1,75∙10-5

4,45∙10-7

1,8∙10-14 5,8∙10-2

7,9∙10-10

2,2∙10-10

1,3∙10-10

1,7∙10-9

2,2∙10-15

1,9∙10-9

1,5∙10-10

-

4,7∙10-11

-

5,4∙10-5

-

1,6∙10-12

2,0∙10-14

2,0∙10-13 1,6∙10-19

3,9∙10-10

2,0∙10-16

IV B

H2ZrO3

H2TiO3

1,2∙10-13

-

1,0∙10-15

2,2∙10-12

V A

HNO2

HNO3

HPO2

H3PO3

H3PO4

H4P2O7

H3AsO3

H3AsO4

HAsO2

H3SbO4

6,9∙10-4

>>10-2

1,9∙10-5

1,6∙10-3


7,5∙10-3

1,4∙10-1

5,8∙10-10

6,0∙10-3

6,1∙10-10

4,0∙10-5


-

-

-

3,5∙10-13

5,0∙10-13

4,1∙10-10

1,2∙10-15

3,9∙10-12

-

4,2∙10-6



V B

HVO3

H3VO4

H3NbO4

H3TaO4

1,2∙10-6

1,8∙10-4

1,2∙10-7

1,0∙10-10

-

3,8∙10-15

1,0∙10-8

3,9∙10-13




VI A

H2O2

H2S

HCN

HCNS

H2SO3

H2SO4

H2S2O3

H2Se

H2SeO3

H2SeO4

H2Te

H2TeO3

H2TeO4

2,4∙10-12

6,1∙10-8

6,2∙10-10

1,4∙10-1

1,7∙10-2

>10-2

2,5∙10-1

1,3∙10-4

2,4∙10-3

>10-2

1,3∙10-3

2,7∙10-3

2,3∙10-8


1,7∙10-25

1,0∙10-14

-

-

6,3∙10-8

1,2∙10-2

2,8∙10-2

1,0∙10-11

5,0∙10-9

>10-2

1,0∙10-11

1,9∙10-8

6,5∙10-12


VI B

H2CrO4

H2Cr2O7

HCrO2

H2MoO4

H2WoO4

≈1,0

2,3∙10-2

3,1∙10-7

2,9∙10-3

6,3∙10-5

3,2∙10-7

1,3∙10-4

-

1,4∙10-4

2,3∙10-6




VII A

HF

HCl, HBr, HI

HClO

HClO2

HClO3, HBrO3 HIO3

HClO4 HBrO4 HIO4

HBrO

H5IO6

6,6∙10-4

>>10-2

5,8∙10-8

1,1∙10-2

>10-2

>10-2

2,1∙10-9 2,45∙10-2

-

-

-

-

-

-


1,0∙10-8




Константы диссоциации оснований при 298 K

Группа в П.С.Э.


Формулы

Кдис.1-ой ступени

Кдис.посл

1

2

3

4



I A

LiOH, KOH, NaOH, RbOH, CsOH



>10-2



-

I B

2 CuOH Cu2O + H2O

Cu(OH)2

2 AgOH Ag2O + H2O

2 AuOH Au2O+ H2O

2Au(OH)3 Au2O3 + 3H2O

1,0∙10-4

3,4∙10-7


1,1∙10-4

5,1∙10-5 2,0∙10-12

-

7,9∙10-14


-

-

5,0∙10-16




II A

Be(OH)2

Mg(OH)2

Ca(OH)2,Sr(OH)2,Ba(OH)2, Ra(OH)2

8,7∙10-8

-

>10-2

5,2∙10-11

2,5∙10-3

-


II B

Zn(OH)2

Cd(OH)2

Hg2(OH)2


Hg(OH)2 HgO + H2O


4,4∙10-5 5,0∙10-3 7,0∙10-12

5,9∙10-10

3,2∙10- 9

1,0∙10-6 2,0∙10-23

5,1∙10-11




III A

Al(OH)3

Ga(OH)3

In(OH)3

TlOH

Tl(OH)3

1,2∙10-7

1,1∙10-2

>10-2

>10-2

2,8∙10-5

1,4∙10-9

4,0∙10-12

4,5∙10-3

-

1,7∙10-6




IV A

Ge(OH)2

Ge(OH)4

GeO(OH)2

Sn(OH)2

Sn(OH)4

Pb(OH)2

Pb(OH)4

4,7∙10-12

1,5∙10-16

2,4∙10-11

1,6∙10-12

3,1∙10-8

9,6∙10-4

1,8∙10-10

5,6∙10-13

1,7∙10-17

2,7∙10-13

1,4∙10-14

4,0∙10-10

3,0∙10-8

1,2∙10-13



IV B

Ti(OH)2

Ti(OH)3

Ti(OH)4

TiO(OH)2

Zr(OH)4

ZrO(OH)2

Hf(OH)4








V A

NH4OH

Bi(OH)3


1,8∙10-5

1,0∙10-8

-

3,1∙10-13



V B

V(OH)2

V(OH)3

VO(OH)2

V(OH)4

VO(OH)3

VO2OH

2 NbO(OH)3 → Nb2O5∙3 H2O

2 TaO(H)3 → Ta2O5∙3 H2O

-

-

5,3∙10-8

-

2,6∙10-4

1,1∙10-8


-

-

2,2∙10-10

-

1,6∙10-5

-




VI B

Cr(OH)2

Cr(OH)3

Mo(OH)2

Mo(OH)4 → MoO2∙∙ H2O

W(OH)2

W(OH)4 → WO2∙∙ H2O


-

-

-

6,7∙10-12

-

-

-

1∙10-10

-

2,1∙10-13

-

-

VII B

Mn(OH)2

Mn(OH)3

Mn(OH)4

-

-

-


5∙10-4

-

-

VIII B

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Co(OH)2

Ni(OH)2


-

1,8∙10-11

2,4∙10-4

1,2∙10-4

1,4∙10-4

1,3∙10-12

4,0∙10-5

2,5∙10-5



Билеты к коллоквиуму по теме:

«Растворы неэлектролитов и электролитов»


Вариант 1


1. При какой температуре будет замерзать раствор 4,6 г С2Н5ОН в 0,1 дм3 воды (Ккр = 1,86)?

2. Вычислите концентрацию ОНионов в 0,1-молярном водном растворе аммиака, если для NH4OH Kдис = 1,8 ·10–5.

3. Рассчитайте значение рН раствора H2SO4 c концентрацией 5·10–4 моль/дм3.

4. Растворимость соли А2В равна 0,2 г/дм3, молярная масса её – 200 г/моль. Вычислите значение ПР этой соли.

5. Напишите ионное и молекулярное уравнения гидролиза соли Na2S.

6. Приведите способ уменьшения гидролиза для этой соли.

7. Рассчитайте рН раствора соли NH4NO3 с концентраций 0,7 моль/л.


Билеты к коллоквиуму по теме:

«Растворы неэлектролитов и электролитов»


Вариант 2

1. Ацетон кипит при 560С. При какой температуре будет кипеть раствор 23 г глицерина (М = 92) в 250 г ацетона, для которого эбуллиоскопическая постоянная Кэб = 1,5?


2. Степень диссоциации HF в 0,01-молярном растворе составляет 0,226. Рассчитайте значение константы диссоциации.

3. Чему равно значение рН раствора Са(ОН)2 с молярной концентрацией 5·10–5 моль/л?

4. Растворимость соли АВ2, имеющей молярную массу 170 г/моль, равна 1,7·10–4 г/л. Вычислите значение ПР этой соли.

5. Напишите ионное и молекулярное уравнения гидролиза соли FeCl3.

6. Приведите способ уменьшения гидролиза для этой соли.

7. Рассчитайте рН раствора соли Na23 с концентраций 0,6 г/дм3.

Билеты к коллоквиуму по теме:

«Растворы неэлектролитов и электролитов»


Вариант 3


1. При какой температуре будет замерзать 10%-ный (по массе) раствор этиленгликоля СН2ОН–СН2ОН в воде (Ккр = 1,86)?

2. Определить концентрацию ионов (CN) в 0,01-молярном растворе HCN, если её Кдис = 7,9·10–10.

3. Чему равна концентрация ионов ОН в водном растворе, если его рН = 8?

4. Растворимость соли А2В равна 5,1·10–5 г/дм3, а молярная масса 510 г/моль. Вычислите значение ПР этой соли.

5. Напишите ионное и молекулярное уравнения гидролиза соли (NH4)2SO4.

6. Как снизить степень гидролиза этой соли?

7. Рассчитайте рН раствора соли NaNO2 с концентрацией 6 г/дм3.

Билеты к коллоквиуму по теме:

«Растворы неэлектролитов и электролитов»


Вариант 4

1. При какой температуре закипит 5 %-ный (по массе) водный раствор KCl, если считать диссоциацию этой соли полной? Эбуллиоскопическая постоянная воды Кэб = 0,52.


2. Степень диссоциации хлорноватистой кислоты НСlO в 0,001-

молярном растворе равна 0,71%. Рассчитайте величину её константы диссоциации.

3. В 1 дм3 раствора содержится 0,37 г Са(ОН)2. Чему равен водородный показатель этого раствора?

4. Растворимость соли АВ2 равна 2,8·10–3 г/дм3, молярная масса – 280 г/моль. Вычислите значение произведения растворимости этой соли.

5. Напишите ионное и молекулярное уравнения гидролиза соли КВО2.

6. Как снизить степень гидролиза этой соли?

7. Рассчитайте рН растворов соли Al2(SO)4 с концентрацией 0,7 моль/л.

Билеты к коллоквиуму по теме:

«Растворы неэлектролитов и электролитов»


Вариант 5


1. В 250 см3 воды растворили 85,5 г неэлектролита. Раствор замерзает при температуре –1,860С. Чему равна молярная масса растворённого вещества, если для воды Ккр. = 1,86?

2. Степень диссоциации азидоводорода HN3 в 0,001-молярном растворе равна 0,149. Вычислите константу диссоциации этой кислоты.

3. Вычислите значение рН раствора, полученного растворением 0.49 г H2SO4 в 0,5 дм3 воды.

4. Растворимость соли А2В равна 2,8·10–4 г/дм3, молярная масса – 140 г/моль. Вычислите значение произведения растворимости.

5. Напишите ионное и молекулярное уравнения гидролиза соли Zn (NO3)2.

6. Приведите способ снижения степени гидролиза для этой соли.

7. Рассчитайте рН раствора соли Na2S с концентрацией 0,009 г/см3.



Билеты к коллоквиуму по теме:

«Растворы неэлектролитов и электролитов»


Вариант 6


1. При какой температуре будет замерзать раствор 18 г глюкозы С6Н12О6 в 0,2 дм3 воды (Ккр = 1,86)?

2. При какой концентрации муравьиной кислоты НСООН степень её диссоциации будет равна 0,343 , если Кдис =1,8·10–4?

3. Рассчитайте значение рН 0,005-молярного раствора Ва(ОН)2.

4. Растворимость Ме(ОН)2 равна 1,9·10–5 г/дм3, а молярная масса 95 г/моль. Вычислите ПР этого соединения.

5. Напишите ионное и молекулярное уравнения гидролиза соли Na3PO4.

6. Приведите способ уменьшения гидролиза для этой соли.

7. Рассчитайте рН раствора соли ZnS04 с концентрацией 0,9 г/л.

Билеты к коллоквиуму по теме:

«Растворы неэлектролитов и электролитов»


Вариант 7


1. При какой температуре будет замерзать раствор 13,8 г этанола С2Н5ОН в 0,2 дм3 воды (Ккр = 1,86)?

2. Определите концентрацию ионов Н+ в 0,1-молярном растворе бромноватистой кислоты НВrO, если константа диссоциации этой кислоты Кдис = 2,1·10–9.

3. Вычислите значение рН раствора, полученного растворением 0,4 г NaOH в 1,0 дм3 воды.

4. Растворимость гидроксида Ме(ОН)3 равна 1,1·10–3 г/дм3, а молярная масса – 110 г/моль. Вычислите ПР этого соединения.

5. Напишите ионное и молекулярное уравнения гидролиза соли Al(NO3)3.


6. Как уменьшить гидролиз этой соли?

7. Рассчитайте рН раствора соли NаCN, если её концентрация равна 8 г/л.


Билеты к коллоквиуму по теме:

«Растворы неэлектролитов и электролитов»


Вариант 8


1. Диэтиловый эфир кипит при 35,60С. При какой температуре закипит раствор, содержащий 3,2 г нафталина С10Н8 в 100 г диэтилового эфира, для которого эбуллиоскопическая постоянная Кэб = 2,16?

2. Рассчитайте константу диссоциации хлоруксусной кислоты СН2ClСООН, зная, что в её 0,01-молярном растворе степень диссоциации составляет 31,1%.

3. Значение рН раствора КОН равно 10. Рассчитайте молярную концентрацию данного раствора.

4. Растворимость соли А2В3 равна 2,2·10–3 г/дм3, а молярная масса – 220 г/моль. Рассчитайте величину ПР этой соли.

5. Напишите ионное и молекулярное уравнения гидролиза KF.

6. Приведите способ уменьшения гидролиза для этой соли.

7. Рассчитайте рН раствора соли FeCl3, если её концентрация равна 0,05 моль/л.

Билеты к коллоквиуму по теме:

«Растворы неэлектролитов и электролитов»


Вариант 9


1. В 0,1 дм3 воды растворено 8,4 г NaF. Считая диссоциацию соли полной, определите температуру замерзания этого раствора, если для воды Ккр= 1,86.

2. Чему равна концентрация ионов Н+ в 0,01-молярном растворе уксусной кислоты, если её константа диссоциации Кдис.= 1,8·10–5?

3. Рассчитайте значение рН водного раствора, содержащего 0,126 г/дм3 HNO3.


4. Растворимость гидроксида Ме(ОН)2 равна 3,2 г/дм3, а молярная масса – 160 г/моль. Вычислите величину ПР.

5. Напишите ионное и молекулярное уравнения гидролиза соли CH3COONH4 .

6. Как снизить степень гидролиза этой соли?

7. Рассчитайте рН раствора соли LiCN, если её концентрация равна 0,008 моль/л.


Билеты к коллоквиуму по теме:

«Растворы неэлектролитов и электролитов»


Вариант 10

1. При какой температуре будет кипеть раствор 30 г NaI в 250 г воды (эбуллиоскопическая постоянная для воды Кэб = 0,52), если считать диссоциацию соли полной?

2. Рассчитайте константу диссоциации азотистой кислоты HNO2

если концентрация ионов Н+ в её 0,01-молярном растворе составляет 1,8·10–3 моль/дм3?

3. Рассчитайте значение рН 0,001-молярного раствора LiOH.

4. Растворимость соли АВ2 равна 1,5·10–2 г/дм3, а молярная масса – 150 г/моль. Чему равно значение ПР это соли?

5. Напишите ионное и молекулярное уравнения гидролиза соли NаCO3.

6. Приведите способ уменьшения гидролиза для этой соли.

7. Рассчитайте рН раствора соли Fe2(SO4)3, если концентрация последней равна 1,5 г/дм 3.

Билеты к коллоквиуму по теме:

«Растворы неэлектролитов и электролитов»


Вариант 11

1. Бензол замерзает при температуре 5,50. При какой температуре будет замерзать раствор, содержащий 18,8 г фенола С6Н5ОН в 0,5 кг бензола (Ккр = 5,1)?


2. Определите степень диссоциации гидроксида аммония NН4OH в 0,01-молярном растворе, если константа его диссоциации Кдис = 1,8·10–5.

3. Рассчитайте массу хлорной кислоты HClO4 в 0,5 дм3 её раствора, если рН = 3?

4. Растворимость гидроксида Ме(ОН)2 равна 8,5·10–4 г/дм3, а молярная масса – 85 г/моль. Вычислите ПР этого соединения.

5. Напишите ионное и молекулярное уравнения гидролиза соли FeBr3.

6. Приведите способ уменьшения гидролиза для этой соли.

7. Рассчитайте рН раствора соли K2SO3, если её концентрация равна 0,32 г/дм3.


Билеты к коллоквиуму по теме:

«Растворы неэлектролитов и электролитов»


Вариант 12

1. При какой температуре будет замерзать раствор, содержащий 1,7 г аммиака NН3 в 0,5 кг анилина С6Н5NH2 кр=5,87; tзам.= –60C)?

2. Определите степень диссоциации циановодородной кислоты НСN в 0,1-молярном растворе, если Кдис = 7,9·10–10.

3. Какая масса NaOH содержится в 0,2 дм3 раствора, который имеет рН = 12?

4. Растворимость гидроксида Ме(ОН)3 равна 1,3·10–2 г/дм3, а молярная масса – 130 г/моль. Вычислите ПР этого соединения.

5. Напишите ионное и молекулярное уравнения гидролиза соли Na3 РО4.

6. Приведите способ уменьшения гидролиза этой для соли.

7. Рассчитайте рН раствора соли (4)2SO4, если её концентрация равна 0,001 моль/дм3.


Билеты к коллоквиуму по теме:

«Растворы неэлектролитов и электролитов»


Вариант 13


1. При какой температуре будет кипеть раствор 13,4 г LiI в 0,2 кг воды (эбуллиоскопическая постоянная для воды Кэб = 0,52), если считать диссоциацию соли полной?

2. Константа диссоциации слабой одноосновной кислоты Кдис = 4,9·10–8. Чему равна степень её диссоциации в 0,001-молярном растворе?

3. Значение рН раствора Ва(ОН)2 равно 11. Вычислите его молярную концентрацию.

4. Растворимость соли А2В в воде равна 1,8·10–2 г/дм3, а молярная масса – 180 г/ моль. Рассчитайте значение ПР этой соли.

5. Напишите ионное и молекулярное уравнения гидролиза соли 4NO3.

6. Приведите способ уменьшения гидролиза для этой соли.

7. Рассчитайте рН раствора соли K3РО4, если концентрация последней равна 0,8 г/л.


Билеты к коллоквиуму по теме:

«Растворы неэлектролитов и электролитов»


Вариант 14


1. При какой температуре будет кипеть раствор 18 г мочевины (карбамида) СО(NH2)2 в 0,50 кг метанола (эбуллиоскопическая постоянная Кэб = 0,84; tкип = 64,70С).

2. Константа диссоциации бензойной кислоты С6Н5СООН равна Кдис.= 2,0·10–5. Какова концентрация ионов Н+ в её 0,001-молярном растворе?

3. Чему равна концентрация ОНионов в водном растворе, имеющем рН = 4.

4. Растворимость соли А2В равна 3,8·10–2 г/дм3. а молярная масса – 190 г/моль. Чему равно значение ПР этой соли?


5. Напишите ионное и молекулярное уравнения гидролиза NаF.

6. Как снизить степень гидролиза этой соли?

7. Рассчитайте рН раствора соли AlCl3, если её концентрация равна 0,001моль/л.

Билеты к коллоквиуму по теме:

«Растворы неэлектролитов и электролитов»


Вариант 15


1. При какой температуре будет кипеть раствор 85,5 г сахарозы С12Н22О11в 250 г воды (эбуллиоскопическая постоянная Кэб = 0,52)?

2. Определите концентрацию ионов Н+ в 0,01-молярном растворе бромноватистой кислоты НВrО, если константа диссоциации этой кислоты Кдис = 2,1·10–9.

3. В 0,5 дм3 раствора КОН содержится 0,028 г данного основания. Вычислите значение рН данного раствора.

4. Растворимость гидроксида Ме(ОН)2 в воде равна 1,8·10–2 г/дм3, а молярная масса – 180 г/моль. Рассчитайте величину ПР.

5. Напишите ионное и молекулярное уравнения гидролиза соли K2 3.

6. Приведите способ снижения гидролиза для этой соли.

7. Рассчитайте рН раствора соли CuCl2, если её концентрация равна 0,005 моль/л.


Билеты к коллоквиуму по теме:

«Растворы неэлектролитов и электролитов»


Вариант 16


1. В 500 см3 воды растворили 171 г неэлектролита. Раствор замерзает при температуре –1,860С. Чему равна молярная масса растворённого вещества, если для воды Ккр.= 1,86?

2. Степень диссоциации азидоводорода HN3 в 0,001-молярном растворе равна 0,149. Вычислите константу диссоциации этой кислоты.


3. Вычислите значение рН раствора, полученного растворением 0.98 г H2SO4 в 0,1 дм3 воды.

4. Растворимость соли АВ2 равна 2,8·10–4 г/дм3, молярная масса – 140 г/моль. Вычислите значение произведения растворимости.

5. Напишите ионное и молекулярное уравнения гидролиза соли Al(NO3)3.

6. Приведите способ уменьшения гидролиза для этой соли.

7. Рассчитайте значение рН раствора соли Na2S с концентрацией 0,009 моль/дм3.

Билеты к коллоквиуму по теме:

«Растворы неэлектролитов и электролитов»


Вариант 17


1. При какой температуре будет кипеть раствор 29,4г СаI2 в 300г воды (эбуллиоскопическая постоянная Кэб = 0,52), если считать диссоциацию соли полной?

2. Рассчитайте константу диссоциации азотистой кислоты HNO2

если концентрация ионов Н+ в её 0,05-молярном растворе составляет 4,5·10–3 моль/дм3?

3. Рассчитайте значение рН 0,001-молярного раствора Ва(OH)2.

4. Растворимость соли АВ2 равна 2,5·10–3 г/дм3, а молярная масса – 125 г/моль. Чему равно значение ПР это соли?

5. Напишите ионное и молекулярное уравнения гидролиза соли Fe2(SO4)3 .

6. Как снизить степень гидролиза этой соли?

7. Рассчитайте значение рН раствора 2CO3, если концентрация соли равна 1,5 г/дм3.

Билеты к коллоквиуму по теме:


«Растворы неэлектролитов и электролитов»


Вариант 18


1. При какой температуре закипит 11,7 %-ный (по массе) водный раствор NaCl, если считать диссоциацию этой соли полной? Эбуллиоскопическая постоянная воды Кэб = 0,52.

2. Определить концентрацию ионов (CN) в 0,01-молярном растворе HCN, если её Кдис = 7,9·10–10?

3. Чему равна концентрация ионов ОН в водном растворе, если его рН = 10?

4. Растворимость соли А3В равна 5,2·10–5 г/дм3, а молярная масса - 260 г/моль. Вычислите значение ПР этой соли.

5. Напишите ионное и молекулярное уравнения гидролиза соли (NH4)2SO3.

6. Как уменьшить гидролиз этой соли?

7. Рассчитайте значение рН раствора соли NaNO2 с концентрацией 2,3 г/дм3.

Билеты к коллоквиуму по теме:

«Растворы неэлектролитов и электролитов»


Вариант 19


1. При какой температуре будет кипеть 12,4%-ный (по массе) раствор этиленгликоля СН2ОН–СН2ОН в воде (Кэб = 0,52)?

2. Степень диссоциации хлорноватистой кислоты НСlО в 0,001-

молярном растворе равна 0,71%. Рассчитайте величину её константы диссоциации.

3. В 1 дм3 раствора содержится 0,074 г Са(ОН)2. Чему равен водородный показатель рН этого раствора?

4. Растворимость соли АВ2 равна 1,8·10–3 г/дм3, молярная масса – 360 г/моль. Вычислите значение произведения растворимости этой соли.

5. Напишите ионное и молекулярное уравнения гидролиза соли КNО2.


6. Как уменьшить гидролиз этой соли?

7. Рассчитайте значение рН раствора соли Al2(SO)4 с концентрацией 0,0171 г/дм3.


Билеты к коллоквиуму по теме:

«Растворы неэлектролитов и электролитов»


Вариант 20


1. В 100 см3 воды растворили 34,2 г неэлектролита. Раствор замерзает при температуре –1,860С. Чему равна молярная масса растворённого вещества, если для воды Ккр = 1,86?

2. При какой концентрации муравьиной кислоты НСООН степень её диссоциации будет равна 0,686 , если Кдис = 1,8·10–4?

3. Рассчитайте значение рН 0,01-молярного раствора Ва(ОН)2.

4. Растворимость Ме(ОН)2 равна 1,9·10–5 г/дм3, а молярная масса - 95 г/моль. Вычислите значение ПР этого соединения.

5. Напишите ионное и молекулярное уравнения гидролиза соли ZnSO4 .

6. Как уменьшить гидролиз этой соли?

7. Рассчитайте рН раствора соли Na3PO4 с концентрацией 0,025 моль/л.

Билеты к коллоквиуму по теме:

«Растворы неэлектролитов и электролитов»


Вариант 21


1. Ацетон кипит при 560С. При какой температуре будет кипеть раствор 69 г глицерина (М = 92) в 750 г ацетона, для которого эбуллиоскопическая постоянная Кэб = 1,5?

2. Степень диссоциации HF в 0,01-молярном растворе составляет 0,226. Рассчитайте величину константы диссоциации.

3. Чему равно значение рН раствора Са(ОН)2 с молярной концентрацией 1·10–4 моль/л?

4. Растворимость соли АВ3, имеющей молярную массу 85 г/моль, равна 1,7·10–4 г/л. Вычислите значение ПР этой соли.


5. Напишите ионное и молекулярное уравнения гидролиза соли AlCl3.

6. Как уменьшить степень гидролиза этой соли?

7. Рассчитайте рН раствора соли Li23 с концентраций 0,063 моль/дм3.


Билеты к коллоквиуму по теме:

«Растворы неэлектролитов и электролитов»


Вариант 22


1. В 250 см3 воды растворили 75 г неэлектролита. Раствор замерзает при температуре –1,860С. Чему равна молярная масса растворённого вещества, если для воды Ккр = 1,86?

2. Вычислите концентрацию ОНионов в 0,03-молярном водном растворе аммиака, если для NH4OH Kд = 1,8·10–5 .

3. Рассчитайте значение рН раствора НСl c концентрацией 5·10–4 моль/дм3.

4. Растворимость соли АВ2 равна 0,3 г/дм3, молярная масса её – 300 г/моль. Вычислите значение ПР этой соли.

5. Напишите ионное и молекулярное уравнения гидролиза соли К2S.

6. Как снизить степень гидролиза этой соли?

7. Рассчитайте рН раствора соли NH4NO3 с концентрацией 1,5·10–3 моль/л.

Билеты к коллоквиуму по теме:

«Растворы неэлектролитов и электролитов»


Вариант 23


1. При какой температуре будет замерзать раствор 13,8 г этанола С2Н5ОН в 0,4 дм3 воды (Ккр = 1.86)?

2. Определите концентрацию ионов Н+ в 0,01-молярном растворе бромноватистой кислоты НВrО, если константа диссоциации этой кислоты Кдис = 2,1·10–9.

3. Вычислите значение рН раствора, полученного растворением 40 г NaOH в 1,0 дм3 воды.


4. Растворимость гидроксида Ме(ОН)4 равна 1,1·10–3 г/дм3, а молярная масса – 110 г/моль. Вычислите ПР этого соединения.

5. Напишите ионное и молекулярное уравнения гидролиза соли Сd(NO3)2.

6. Приведите способ уменьшения гидролиза для этой соли.

7. Рассчитайте рН раствора соли LiCN, если её концентрация равна 0,033 г/л.


Билеты к коллоквиуму по теме:

«Растворы неэлектролитов и электролитов»


Вариант 24


1. Диэтиловый эфир кипит при 35,60С. При какой температуре закипит раствор, содержащий 6.4 г нафталина С10Н8 в 200 г диэтилового эфира, для которого эбуллиоскопическая постоянная Кэб = 2,16?

2. Рассчитайте константу диссоциации хлоруксусной кислоты СН2ClСООН, зная, что в её 0,01-молярном растворе степень диссоциации составляет 31,1%.

3. Значение рН раствора КОН равно 13. Рассчитайте молярную концентрацию данного раствора.

4. Растворимость соли А2В3 равна 1,1·10–3 г/дм3, а молярная масса – 220 г/моль. Рассчитайте значение ПР этой соли.

5. Напишите ионное и молекулярное уравнения гидролиза NaF.

6. Приведите способ уменьшения гидролиза для этой соли.

7. Рассчитайте рН раствора соли FeCl2, если её концентрация равна 0,05 моль/л.

Билеты к коллоквиуму по теме:

«Растворы неэлектролитов и электролитов»


Вариант 25

1. При какой температуре будет замерзать раствор, содержащий 37,6 г фенола С6Н5ОН в 1,5 кг бензола, если бензол замерзает при температуре 5,50, а его Ккр = 5,1?


2. Определите степень диссоциации гидроксида аммония NН4OH в 0,05-молярном растворе, если его константа диссоциации Кдис = 1,8 ·10–5.

3. Рассчитайте массу хлорной кислоты HClO4 в 1,5 дм3 её раствора, если рН = 2?

4. Растворимость гидроксида Ме(ОН)2 равна 1,5·10–5 г/дм3, а молярная масса – 75 г/моль. Вычислите ПР этого соединения.

5. Напишите ионное и молекулярное уравнения гидролиза соли K2SO3.

6. Приведите способ снижения степени гидролиза для этой соли.

7. Рассчитайте рН раствора соли FeBr2, если её концентрация равна 2,16 г/дм3.


Билеты к коллоквиуму по теме:

«Растворы неэлектролитов и электролитов»


Вариант 26


1. При какой температуре будет кипеть раствор 5,85 г NaCl в 0,2 кг воды (эбуллиоскопическая постоянная Кэб = 0,52), если считать диссоциацию соли полной?

2. Константа диссоциации слабой одноосновной кислоты Кдис.= 7,2·10–8. Чему равна степень её диссоциации в 0,001М растворе?

3. Значение рН раствора Са(ОН)2 равно 12. Вычислите его молярную концентрацию.

4. Растворимость гидроксида Ме(ОН)3 в воде равна 2·10–2 моль/дм3. Рассчитайте значение ПР.

5. Напишите ионное и молекулярное уравнения гидролиза соли 4NO3 .

6. Приведите способ уменьшения гидролиза для этой соли.

7. Рассчитайте рН раствора соли K3РО4, если концентрация последней равна 2,12 г/л.


Билеты к коллоквиуму по теме:

«Растворы неэлектролитов и электролитов»


Вариант 27


1. При какой температуре будет замерзать раствор, содержащий 3,4 г аммиака NН3 в 1,5 кг анилина С6Н5NH2 кр=5,87; tзам.= –60C)?

2. Определите степень диссоциации циановодородной кислоты НСN в 0,001-молярном растворе, если Кдис = 7,9·10–10.

3. Какая масса NaOH содержится в 0,25 дм3 раствора, который имеет рН = 10?

4. Растворимость соли А2В равна 1,7·10–4 г/дм3, а молярная масса – 170 г/моль. Вычислите ПР этого соединения.

5. Напишите ионное и молекулярное уравнения гидролиза соли Na3 ВО3.

6. Приведите способ уменьшения гидролиза для этой соли.

7. Рассчитайте рН раствора соли 4NO3, если её концентрация равна 0,01 моль/дм3


Билеты к коллоквиуму по теме:

«Растворы неэлектролитов и электролитов»


Вариант 28


1. В 200 см3 воды растворили 34,2 г неэлектролита. Раствор замерзает при температуре –1,860С (для воды Ккр = 1,86). Чему равна молярная масса растворённого вещества?

2. Рассчитайте константу диссоциации азотистой кислоты HNO2

если концентрация ионов Н+ в её 0,01-молярном растворе составляет 1,8·10–3 моль/дм3?

3. Рассчитайте массу хлорной кислоты HClO4 в 1,5 дм3 её раствора, если рН = 4?

4. Растворимость соли А2В3 равна 5,5·10–4 г/дм3, а молярная масса – 220 г/моль. Рассчитайте значение ПР этой соли.

5. Напишите ионное и молекулярное уравнения гидролиза соли СdBr2.

6. Приведите способ уменьшения гидролиза для этой соли.

7. Рассчитайте рН раствора соли Li2SO3, если её концентрация равна 0,94 г/дм3.

Билеты к коллоквиуму по теме:

«Растворы неэлектролитов и электролитов»


Вариант 29


1. При какой температуре будет кипеть раствор 90 г мочевины (карбамида) СО(NH2)2 в 2,50 кг метанола (эбуллиоскопическая постоянная Кэб = 0,84; tкип = 64,70С).

2. Константа диссоциации бензойной кислоты С6Н5СООН равна Кдис = 2,0·10–5. Какова концентрация ионов Н+ в её 0,1-молярном растворе?

3. Чему равна концентрация КОН в водном растворе, имеющем рН = 13?

4. Растворимость гидроксида Ме(ОН)2 равна 5,7·10–2 г/дм3, а молярная масса – 190 г/моль. Чему равно значение ПР этой соли?

5. Напишите ионное и молекулярное уравнения гидролиза соли ВаF2.

6. Приведите способ уменьшения гидролиза для этой соли.

7. Рассчитайте рН раствора соли BiCl3, если её концентрация равна 0,001моль/л.

Билеты к коллоквиуму по теме:

«Растворы неэлектролитов и электролитов»


Вариант 30

1. При какой температуре будет кипеть раствор 8,55 г сахарозы С12Н22О11 в 100 г воды (эбуллиоскопическая постоянная Кэб =0,52)?


2. Определите концентрацию ионов Н+ в 0,1-молярном растворе бромноватистой кислоты НВrО, если константа диссоциации этой кислоты Кдис = 2,1·10–9.

3. В 0,25 дм3 раствора КОН содержится 0,014 г данного основания. Вычислите значение рН данного раствора.

4. Растворимость соли АВ2 в воде равна 2,8·10–3 г/дм3, а молярная масса – 56 г/моль. Рассчитайте значение ПР.

5. Напишите ионное и молекулярное уравнения гидролиза соли KNО2.

6. Приведите 3 способа уменьшения гидролиза этой соли.

7. Рассчитайте рН раствора соли ZnSO4, если её концентрация равна 0,008 моль/л.